L'estructura de la capa d'electrons de valència de l'àtom Be és 2s2, el seu radi atòmic és de 89 pm, el radi iònic de Be2+ és de 31 pm i l'electronegativitat de Be és 1,57. A causa del radi atòmic i del radi iònic especialment reduït del beril·li i de l'electronegativitat relativament alta, la tendència del beril·li a formar enllaços covalents és més significativa, a diferència d'altres elements del mateix grup que formen principalment compostos iònics. Per tant, el beril·li sovint presenta propietats anòmales que són diferents d'altres elements de la mateixa família.
(1) El beril·li és fàcil de formar una pel·lícula protectora densa a la superfície i no interacciona amb l'aigua, mentre que altres metalls de la mateixa família de magnesi, calci, estronci i bari són fàcils de reaccionar amb l'aigua.
(2) L'hidròxid de beril·li és anfòter, mentre que els hidròxids d'altres elements de la mateixa família són alcalins moderadament forts o fortament alcalins.
(3) Les sals de beril·li estan fortament hidrolitzades per formar ions tetraèdrics [Be(H2O)4]2+, i l'enllaç Be-O és molt fort, la qual cosa debilita l'enllaç OH, de manera que els ions de beril·li hidratats tenen tendència a perdre protons:
Per tant, les sals de beril·li són àcides en aigua pura. Les sals d'altres elements de la mateixa família (excepte el magnesi) no tenen hidròlisi.